كلوريد البوتاسيوم

كلوريد البوتاسيوم
كلوريد البوتاسيوم
كلوريد البوتاسيوم
أسماء أخرى
سالفيت (هيئة معدنية) ميورات البوتاسا
المعرفات
رقم CAS	7447-40-7
الخواص
الصيغة الجزيئية	KCl
الكتلة المولية	74.551 جم/مول
المظهر	أبيض بلوري صلب
الكثافة	1.987 غ/سم3
نقطة الانصهار	776 °س
الذوبانية في الماء	28.1 جم/100 سم³ (0°س) 34.0 جم/100 سم³ (20°س) 56.7 جم/100 سم³ (100°س)
البنية
البنية البلورية	مكعب بوجه وسط
المخاطر
LD50	2600 مغ/كغ (فموي/جرذان), 142 مغ/كغ (وريدي/جرذان)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد البوتاسيوم هو مركب كيميائي له الصيغة الكيميائية KCl. وهو عديم الرائحة في حالته النقية. بلورته بيضاء أو عديمة اللون زجاجية. تركيبه البلوري ينكسر بسهولة إلى ثلاثة اتجاهات.

الخواص

• ينحل مركب كلوريد البوتاسيوم بشكل جيد في الماء، حوالي 34 غ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 20°س. في المقابل لا ينحل كلوريد البوتاسيوم عملياً في أغلب المحلات العضوية.
• المحاليل المائية من مركب كلوريد البوتاسيوم لها صفة معتدلة الأس الهيدروجيني (pH) لها تتراوح ~ 7.
• يتوافر مركب كلوريد البوتاسيوم طبيعياً في معدن السيلفيت Sylvite. كما يوجد أيضاً في معدن الكارناليت، وهو ملح مزدوج من كلوريد البوتاسيوم وكلوريد المغنزيوم كما تشير الصيغة الجزيئية التالية:

KCl . MgCl₂ . 6H₂O

• البنية البلورية لمركب كلوريد البوتاسيوم مشابهة لمثيلتها في ملح كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).

التحضير

يمكن الحصول على مركب كلوريد البوتاسيوم من معدن الكارناليت الذي يحل بالماء وبإعادة البلورة بشكل حذر لفصله عن الملح المرافق.

أو بتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد البوتاسيوم:

$\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

الاستعمالات

• يستعمل مركب كلوريد البوتاسيوم كسماد زراعي بإضافته مع أملاح أخرى.
• بسبب نفوذية مركب كلوريد البوتاسيوم للأشعة تحت الحمراء لذا يستعمل في المواشير في مطيافية الأشعة تحت الحمراء.
• يوجد له تطبيقات أخرى في التصوير الضوئي، وفي المحاليل المنظمة.

ويقال أنه يستخدم في عمليات الإعدام بالحقن

المصادر

• Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4