كلوريد الكادميوم

من أرابيكا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
كلوريد الكادميوم
كلوريد الكادميوم
كلوريد الكادميوم

كلوريد الكادميوم
كلوريد الكادميوم

الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريد الكادميوم

المعرفات
رقم CAS 10108-64-2
الخواص
الصيغة الجزيئية CdCl2
الكتلة المولية 183.32 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 4.08 غ/سم3
نقطة الانصهار 568 °س
نقطة الغليان 960 °س
الذوبانية في الماء 135 غ/100 مل ماء
الذوبانية ينحل في الأسيتون والكحول
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة سامّة جداً T+ ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الكادميوم مركب كيميائي له الصيغة CdCl2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

الخواص

  • لمركب كلوريد الكادميوم انحلالية كبيرة في الماء، حيث ينحل منه حوالي 1400 غ/ل. ولبلوراته خاصة استرطاب عالية، فهي تتسيل عند التماس مع الرطوبة. يوجد منه شكل مائي مرتبط مع جزيئين ونصف من الماء CdCl2 . 2 1/2H2O، أي أن كل جزيئتين من المركب مرتبطة مع خمس جزيئات ماء.[2]
  • بوجود زيادة من أيونات الكلور في المحاليل المائية، أو بوجود أسيتونتريل، فإن كلوريد الكادميوم يشكل معقد من 2−[CdCl4] ، الذي له بنية جزيئية رباعية الوجوه:
CdCl2 (aq) + 2 Cl (aq) → [CdCl4]2− (aq)

البنية

لمركب كلوريد الكادميوم بنية بلورية تتبع النظام البلوري الثلاثي، بحيث أن أيونات الكلوريد ترتص على بعضها البعض مشكلة طبقة من الأنيونات، في حين أن كاتيونات الكادميوم توجد في الفجوات ثمانية الوجوه بين الطبقات، أي أن كل يون كادميوم تحيط به ست أيونات كلور. وكل أيون كلور يشكل قمة هرم ثلاثي، قاعدته ثلاث ذرات من الكادميوم.

تشبه بنية كلوريد الكادميوم بنية يوديد الكادميوم، وتعد من البنى النمطية.

التحضير

يحضر كلوريد الكادميوم من التفاعل المباشر بين عنصري الكلور والكادميوم عند درجات حرارة مرتفعة، أو من أثر حمض الهيدروكلوريك على فلز الكادميوم، بحيث نحصل على الشكل المائي من كلوريد الكادميوم (هيدرات):

Cd + 2 HCl → CdCl2 + H2

الاستخدامات

CdCl2 (aq) + H2S (g) → CdS (s) + 2 HCl (aq)

CdCl2 + 2 RMgX → R2Cd + MgCl2 + MgX2
R2Cd + R'COCl → R'COR + CdCl2

إلا أنها استعيضت بمركبات النحاس العضوية الأقل سمية.

المراجع

  1. ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa [وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 17 ديسمبر 2019 على موقع واي باك مشين.
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8