|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
كبريتيد الأمونيوم
| كبريتيد الأمونيوم | |
|---|---|
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
ammonium hydrosulfide |
|
| أسماء أخرى | |
ammonium bisulfide |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | NH4)2S) |
| الكتلة المولية | 68.15 غ/مول |
| المظهر | محلول سائل عديم اللون إلى اصفر |
| الكثافة | 1.00 غ/سم3 |
| الذوبانية في الماء | 1280 غ/100 مل ماء |
| المخاطر | |
| رمز الخطر وفق GHS |    |
| وصف الخطر وفق GHS | خطر |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
كبريتيد الأمونيوم هو مركب كيميائي لاعضوي صيغته NH4)2S)، ويوجد على هيئة محلول عديم اللون إلى أصفر.
التحضير
يحضر هذا المركب من أثر غاز كبريتيد الهيدروجين في الأمونيا:[1]
يخضع هذا التفاعل إلى توازن كيميائي، إذ يتشكل في الشروط المخبرية كبريتيد هيدروجين الأمونيا [NH4]SH.
الخواص
يكون كبريتيد الهيدروجين في الحالة صلباً مستقراً فقط عند درجات حرارة منخفضة (قرابة −18 °س)؛ وعند درجات أعلى من ذلك يتفكك إلى بيكبريتيد الأمونيوم والأمونيا وثلاثي كبريتيد ثنائي الأمونيا.[2] أما في الظروف العادية فيوجد على شكل محلول من أيونات الكبريتيد والأمونيوم.
الاستخدامات
يستخدم محلول كبريتيد الأمونيوم بشكل واسع في الكيمياء التحليلية في تفاعلات الكشف التقليدية عن عدد من كاتيونات العناصر، وخاصة الفلزات الانتقالية.[3]
المراجع
- ^ Egon Wiberg (in German), [books.google.com Lehrbuch der Anorganischen Chemie: Mit einem Anhang: Chemiegeschichte], Walter de Gruyter, ISBN 978-3-11-023832-7, books.google.com "نسخة مؤرشفة". مؤرشف من الأصل في 2022-11-11. اطلع عليه بتاريخ 2023-07-23.
{{استشهاد ويب}}: صيانة الاستشهاد: BOT: original URL status unknown (link) - ^ Ryu Sato (in German), Ammonium Sulfide, Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd, doi:10.1002/047084289x.ra097
- ^ E. Schweda (2012) (in German), Jander/Blasius: Anorganische Chemie I – Einführung & Qualitative Analyse (17. ed.), Hirzel, pp. 505, ISBN 9783777621340
