حمض الثيوكبريتيك

من أرابيكا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
حمض الثيوكبريتيك[1]
حمض الثيوكبريتيك
حمض الثيوكبريتيك

حمض الثيوكبريتيك
حمض الثيوكبريتيك

الاسم النظامي (IUPAC)

sulfurothioic O-acid[2]

تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء

dihydroxidooxidosulfidosulfur[2]

أسماء أخرى

thiosulfuric acid
sulfurothioic O,O-acid

الخواص
الصيغة الجزيئية H2S2O3
الكتلة المولية 114.14 غ/مول
المظهر سائل زيتي عديم اللون
حموضة (pKa) 0.6 (pKa1) / 1.74 (pKa2)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

حمض الثيوكبريتيك هو حمض أكسجيني لعنصر الكبريت صيغته H2S2O3، ويوجد ضمن شروط خاصة على شكل سائل زيتي عديم اللون، إذ أنه غير مستقر؛ لكن أملاحه من الثيوكبريتات معروفة ومستقرة، ولا يمكن إجراء عملية استحصال الحمض منها.

التحضير

يمكن تحضير هذا الحمض على شكل خال من الماء من تفاعل كبريتيد الهيدروجين مع ثلاثي أكسيد الكبريت في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر عند درجات حرارة منخفضة، ويمكن أن تتشكل مركبات كبريتية أخرى حسب شروط التفاعل.[3] اكتشف هذا التفاعل من الكيميائي كارول شميدت.[3][4]

HA2S+SOA3HA2SA2OA3

الخواص

لا يعد هذا الحمض مستقراً إذ سرعان ما يتفكك؛ فعند ارتفاع درجة الحرارة فوق -10 °س يتفكك المركب إلى مواده الأولية،[5]

HA2SA2OA3HA2S+SOA3

الأملاح

تعد أملاح هذا الحمض من الثيوكبريتات معروفة وهي مستخدمة بشكل شائع في المختبرات الكيميائية.

طالع أيضاً

مراجع

  1. ^ Macintyre، Jane Elizabeth titys، المحرر (1992)، Dictionary of Inorganic Compounds، Chapman & Hall، ص. 3362، ISBN:0-412-30120-2
  2. ^ أ ب International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry–International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (ردمك 0-85404-438-8). p. 139. نسخة إلكترونية باللغة الإنجليزية.
  3. ^ أ ب Greenwood، Norman N.؛ Earnshaw، Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. ص. 846–48. {{استشهاد بكتاب}}: يحتوي الاستشهاد على وسيط غير معروف وفارغ: |1= (مساعدة).
  4. ^ Schmidt، Max (1957)، "Über Säuren des Schwefels. I. Zur Kenntnis der wasserfreien Thioschwefelsäure"، Z. Anorg. Allg. Chem.، ج. 289، ص. 141–57، DOI:10.1002/zaac.19572890113
  5. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9