ثلاثي يوديد النتروجين

ثلاثي يوديد النتروجين
ثلاثي يوديد النتروجين
ثلاثي يوديد النتروجين	ثلاثي يوديد النتروجين
الاسم النظامي (IUPAC)
Triiodoamine
المعرفات
رقم CAS	13444-85-4
بوب كيم (PubChem)	61603
الخواص
الصيغة الجزيئية	NI3
الكتلة المولية	394.72 غ/مول
المظهر	صلب بني محمر
نقطة الانصهار	يتسامى عند -20 °س
الذوبانية في الماء	يتفكك
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثلاثي يوديد النتروجين هو مركب كيميائي من النتروجين واليود له الصيغة الكيميائية NI₃، ويكون على شكل صلب له لون بني محمر.

التحضير

يحضر ثلاثي يوديد النتروجين من تفاعل نتريد البورون وفلوريد اليود عند −30 °س، وذلك في وسط من ثلاثي كلورو فلورو الميثان. وقد تم إجراء هذا التفاعل لأول مرة سنة 1990، وذلك كطريقة تصنيع للمركب بطريقة خالية من الأمونياك:

$\mathrm{B}\mathrm{N}+\mathrm{3}\mathrm{I}\mathrm{F}\stackrel{-30{}^{\circ }\mathrm{C}}{\to }\mathrm{N}{\mathrm{I}}_{\mathrm{3}}+\mathrm{B}{\mathrm{F}}_{\mathrm{3}}$

عند تمرير بخار اليود على محلول من الأمونيوم يتشكل ناتج إضافة من ثلاثي فلوريد النتروجين مع الأمونياك NI₃·NH₃، والذي يكون على شكل بلورات بنية مسودة لها بنية بلورية معينة قائمة، وتتفكك في الماء إلى يوديد الهيدروجين واليود والأمونياك.

$\mathrm{3}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}+\mathrm{5}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{3}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{I}+\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\cdot }\mathrm{N}{\mathrm{I}}_{\mathrm{3}\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}}\mathrm{\downarrow }$

الخصائص

للمركب تناظر جزيئي من النمط C_3v مثل باقي هاليدات النتروجين.

إن مركب ثلاثي يوديد النتروجين غير مستقر وغير ثابت كيميائياً وسرعان ما يتفكك بشكل انفجاري بتأثير الحرارة أو الصدمة إلى مكوناته.

$\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{I}}_{\mathrm{3}\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}}\stackrel{}{\to }{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}\mathrm{(}\mathrm{g}\mathrm{)}}+\mathrm{3}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}\mathrm{(}\mathrm{g}\mathrm{)}}$

وعندما تكون المادة في الحالة الجافة فإنها تتفكك وفق ما يلي:

$\mathrm{8}\mathrm{N}{\mathrm{I}}_{\mathrm{3}}.\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\stackrel{}{\to }\mathrm{5}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}+\mathrm{6}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{I}+\mathrm{9}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}$

الاستخدامات

لا توجد تطبيقات عملية لهذا المركب، بسبب عدم الثباتية. بالمقابل تستخدم طريقة التحضير لأغراض تعليمية بحتة في المدارس والجامعات.