|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
كربونات المنغنيز الثنائي
| كربونات المنغنيز الثنائي | |
|---|---|
-carbonate-sample.jpg) | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
كربونات المنغنيز الثنائي |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 598-62-9 34156-69-9 (أحادي هيدرات) |
| بوب كيم (PubChem) | 11726 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | MnCO3 |
| الكتلة المولية | 114.95 غ/مول |
| المظهر | بلورات بنية |
| الكثافة | 3.70 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 200 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | عملياً غير منحل |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
كربونات المنغنيز الثنائي مركب كيميائي له الصيغة MnCO3، ويكون على شكل بلورات بنية. للمركب حالة أكسدة مقدارها +2.
الخواص
- لمركب كربونات المنغنيز انحلالية ضعيفة في الماء، إلا أنه ينحل جيداً في الأحماض. يوجد من المركب شكل مائي (أحادي هيدرات).
- يتفكك المركب بالتسخين إلى درجات حرارة تتجاوز 200°س ليعطي أكسيد المنغنيز الثنائي وينطلق غاز ثنائي أكسيد الكربون حسب المعادلة:
MnCO3 → MnO + CO2
الوفرة الطبيعية والتحضير
يوجد كربونات المنغنيز في الطبيعة على شكل معدن رودوكروسيت Rhodochrosite. وقد استحصل منه حوالي 20,000 طن متري عام 2005.[1]
يمكن الحصول على كربونات المنغنيز مخبرياً من تفاعل أملاح المنغنيز المنحلة مع الكربونات القلوية مثل كربونات الأمونيوم.[2]
الاستخدامات
- يستخدم كربونات المنغنيز كمادة مضافة للأسمدة من أجل مكافحة نقص المنغنيز في التربة.
- يستخدم أحادي هيدرات كربونات المنغنيز كخضاب لتلوين السيراميك.
المراجع
- ^ Arno H. Reidies "Manganese Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; John Wiley
- ^ Martha Austin: "Über die Bestimmung von Mangan als Karbonat", in: Zeitschrift für anorganische Chemie, 1898, 17 (1), S. 272–275; دُوِي:10.1002/zaac.18980170127.
| كربونات المنغنيز الثنائي في المشاريع الشقيقة: | |
