|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
بيروكسيد الصوديوم
| بيروكسيد الصوديوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
بيروكسيد صوديوم |
|
| أسماء أخرى | |
فوق أكسيد الصوديوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 1313-60-6 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Na2O2 |
| الكتلة المولية | 77.99 غ/مول |
| المظهر | مسحوق أبيض إلى أصفر |
| الكثافة | 2.8 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 660 °س |
| نقطة الغليان | >750 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | يتفاعل مع الماء |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  C
 O |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
بيروكسيد الصوديوم أو فوق أكسيد الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة Na2O2، وهو ذو لون أصفر شاحب، ويمتاز بأنه شره للرطوبة (hygroscopic) حيث يمتص الرطوبة من الهواء مشكلاً الهدرات البيضاء Na2O2.8H2O. عندما يضاف إلى الماء فإنه يشكل هيدروكسيد الصوديوم والأكسجين.
التحضير
يحضر هذا المركب بحرق الصوديوم بكمية زائدة من الأكسجين
2Na + O2 → Na2O2
الناتج له درجة نقاوة مقدارها 96%.
السلامة
يجب أخذ الحذر عند التعامل مع هذا المركب حيث أم حرارة إماهة الخاصة به كافية لتسبب الاشتعال. يتفاعل بشكل عنيف مع كل من الإيثر، الغليسيرين، وحمض الخل الثلجي
الاستخدامات
- الاستخدام الرئيسي له كمادة مؤكسدة قوية.
- يستخدم لتبييض الصوف والحرير والقطن.
- يستخدم لإعادة توليد الهواء في الأماكن المغلقة، حيث يتفاعل بيروكسيد الصوديوم مع كل من أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون ليحرر الأكسجين بالإضافة إلى كربونات الصوديوم.
- Na2O2 + CO → Na2CO3
- Na2O2 + CO2 → Na2CO3 + 1/2O2
المصادر
 |
في كومنز صور وملفات عن: بيروكسيد الصوديوم |
