ثنائي كبريتيت

ثنائي كبريتيت
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

ثنائي كبريتيت (أو ميتابيكبريتيت أو بيروكبريتيت) هو أنيون أكسجيني للكبريت صيغته ²⁻S₂O₅، وهو ينتج نظرياً من نزع بروتونين من حمض ثنائي الكبريتوز (H₂S₂O₅).

من الأمثلة على هذه الأملاح كل من ثنائي كبريتيت الصوديوم وثنائي كبريتيت البوتاسيوم، والتي تعطي عند انحلالها في الماء أنيون بيكبريتيت ^-HSO₃؛ بالتالي فهذه الأملاح تعد ذات صلة كيميائية لكل من بيكبريتيت الصوديوم وبيكبريتيت البوتاسيوم على الترتيب.^[1]

التحضير

تحضر هذه الملاح من نزع الماء (بلمهة) من أنيون البيكبريتيت الموافق.^[2]^[3]^[4]

2 H S O_{3}^{-} \overset{- ⇀}{↽ -} [O_{2} S - S O_{3}]^{2 -} + H_{2} O

الخواص

تبلغ حالة أكسدة الكبريت الوسطية في هذا الأنيون مقدار +4، حيث أن حالة أكسدة ذرة الكبريت المرتبطة بثلاث ذرات أكسجين تبلغ +5، في حين أن الأخرى المرتبطة بذرتي أكسجين تبلغ حالة الأكسدة فيها +3.^[5]

يحوي هذا الأنيون في بنيته على رابطة كبريت-كبريت مركزية؛ ويبلغ طولها 2.22 أنغستروم.^[6]

طالع أيضاً

مراجع

^ Johnstone، H. F. (1946). "Sulfites and Pyrosulfites of the Alkali Metals". Inorganic Syntheses. ج. 2: 162–167. DOI:10.1002/9780470132333.ch49. ISBN:9780470132333.
^ Barberá، José Jiménez؛ Metzger، Adolf؛ Wolf، Manfred (2005)، "Sulfites, Thiosulfates, and Dithionitesl Chemistry"، موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية، فاينهايم: وايلي-في سي إتش، DOI:10.1002/14356007.a25_477
^ Bassam Z. Shakhashiri: Chemical demonstrations: a handbook for teachers of chemistry The University of Wisconsin Press, 1992, p.9 نسخة محفوظة 1 مايو 2020 على موقع واي باك مشين.
^ Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter; Taschenbuch der Chemie, S. 501; ISBN 978-3817117611.
^ Lindqvist، I.؛ Mörtsell، M. "The Structure of Potassium Pyrosulfite and the Nature of the Pyrosulfite Ion". Acta Crystallogr. (1957". ج. 10: 406–409. DOI:10.1107/S0365110X57001322. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الاستشهاد بدورية محكمة يطلب |دورية محكمة= (مساعدة)
^ K. L. Carter, T. A. Siddiquee, K. L. Murphy, D. W. Bennett "The surprisingly elusive crystal structure of sodium metabisulfite" Acta Crystallogr. (2004). B60, 155–162. دُوِي:10.1107/S0108768104003325

بوابة الكيمياء

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[1] Johnstone، H. F. (1946). "Sulfites and Pyrosulfites of the Alkali Metals". Inorganic Syntheses. ج. 2: 162–167. DOI:10.1002/9780470132333.ch49. ISBN:9780470132333.

[2] Barberá، José Jiménez؛ Metzger، Adolf؛ Wolf، Manfred (2005)، "Sulfites, Thiosulfates, and Dithionitesl Chemistry"، موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية، فاينهايم: وايلي-في سي إتش، DOI:10.1002/14356007.a25_477

[Bassam-3] Bassam Z. Shakhashiri: Chemical demonstrations: a handbook for teachers of chemistry The University of Wisconsin Press, 1992, p.9 نسخة محفوظة 1 مايو 2020 على موقع واي باك مشين.

[Lautenschläger-4] Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter; Taschenbuch der Chemie, S. 501; ISBN 978-3817117611.

[5] Lindqvist، I.؛ Mörtsell، M. "The Structure of Potassium Pyrosulfite and the Nature of the Pyrosulfite Ion". Acta Crystallogr. (1957". ج. 10: 406–409. DOI:10.1107/S0365110X57001322. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الاستشهاد بدورية محكمة يطلب |دورية محكمة= (مساعدة)

[6] K. L. Carter, T. A. Siddiquee, K. L. Murphy, D. W. Bennett "The surprisingly elusive crystal structure of sodium metabisulfite" Acta Crystallogr. (2004). B60, 155–162. دُوِي:10.1107/S0108768104003325

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]