بروميد القصدير الثنائي

بروميد القصدير الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)
	بروميد القصدير الثنائي
أسماء أخرى
	ثنائي بروميد القصدير
المعرفات
رقم CAS	10031-24-0
الخواص
الصيغة الجزيئية	SnBr2
الكتلة المولية	278.52 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري أصفر
الكثافة	5.12 غ/سم3
نقطة الانصهار	215 °س
نقطة الغليان	639 °س
المخاطر
ترميز المخاطر	C
توصيف المخاطر	R34
تحذيرات وقائية	S26-S27-S28-S36/37/39-S45
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

بروميد القصدير الثنائي مركب كيميائي له الصيغة SnBr₂، ويكون على شكل مسحوق بلوري أصفر. يوجد القصدير في هذا المركب بحالة أكسدة +2، وتعود ثباتية المركب في هذه الحالة إلى تأثير الزوج الخامل.^[2]

التحضير

يحضر بروميد القصدير الثنائي من مفاعلة فلز القصدير مع حمض هيدروبروميك، يلي ذلك إجراء عملية تقطير لمزيج H₂O/HBr ثم بالتبريد.^[3]

S n + 2 H B r ⟶ S n B r_{2} + H_{2}

الخواص

البنية

تكون بنية بروميد القصدير الثنائي في الحالة الغازية عبارة عن بنية لاخطية، لها تشكيل منكسر بزاوية رابطة Br-Sn-Br مقدارها 95°، وللرابطة Sn-Br طول مقداره 255 بيكومتر.^[4] تشير بعض الدراسات إلى وجود مؤشرات حول تشكل جزيئات ثنائية (ديمير) في الحالة الغازية.^[5] تشبه بنية المركب في الحالة الصلبة تلك التي لثنائي كلوريد القصدير وكلوريد الرصاص الثنائي بحيث يحيط بكل ذرة قصدير خمس ذرات من البروم على شكل هرم مثلثي مضاعف.^[6]

التفاعلات

ينحل بروميد القصدير الثنائي في المحلات التي تملك زوج إلكتروني حر مثل الأسيتون والبيريدين وثنائي ميثيل سلفوكسيد، حيث يعطي مركبات إضافة ذات بنية هرمية.^[3] هناك عدة أشكال مائية (هيدرات) موجودة للمركب، منها مثل 2SnBr₂.H₂O و 3SnBr₂.H₂O و 6SnBr₂.5H₂O والتي تكون بنيتها معقدة في الحالة الصلبة بحيث يتساند حول ذرة القصدير 6 ذرات من البروم على شكل موشور ثلاثي مشوه (غير منتظم)، وعندما ينحل في حمض هيدروبروميك HBr، يتشكل الأيون ⁻SnBr₃ الذي لديه بنية هرمية مثلثية.^[2]
يعد بروميد القصدير الثنائي من المواد المختزلة مثل كلوريد القصدير الثنائي SnCl₂. يتفاعل بروميد القصدير الثنائي مع بروميدات الألكيل بتفاعل إضافة مؤكسدة بحيث يعطي ثلاثي بروميد ألكيل القصدير، ^[7] كما في التفاعل

SnBr₂ + RBr→ RSnBr₃

يتصرف بروميد القصدير الثنائي كحمض لويس مشكلا مركبات إضافة مع جزيئات مانحة للإلكترونات مثل ثلاثي ميثيل الأمين حيث يتشكل NMe₃.SnBr₂ و 2NMe₃.SnBr₂ كنواتج إضافة.^[8] كما يمكن لبروميد القصدير أن يتصرف كمانح ومستقبل للإلكترونات في آن واحد كما في المعقد F₃B.SnBr₂.NMe₃ حيث أنه يعد كمانح لثلاثي فلوريد البورون ومستقبل لثلاثي ميثيل الأمين.^[9]

المراجع

^ SnBr2 - Tin(II) bromide | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 23 يوليو 2020 على موقع واي باك مشين.
^ ^أ ^ب Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
^ ^أ ^ب F. Albert Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999)، Advanced Inorganic Chemistry (ط. 6th)، New York: Wiley-Interscience، ISBN:0-471-19957-5{{استشهاد}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
^ J.L Wardell "Tin:Inorganic Chemistry" Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed: R Bruce King John Wiley & Sons (1994) ISBN 0-471-93620-0
^ K. Hilpert, M. Miller, F. Ramondo (1991). "Thermochemistry of tetrabromoditin and bromoiodotin gaseous". J. Phys. Chem. ج. 95 ع. 19: 7261–7266. DOI:10.1021/j100172a031.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
^ Abrahams I.; Demetriou D.Z. (2000). "Inert Pair Effects in Tin and Lead Dihalides: Crystal Structure of Tin(II) Bromide". Journal of Solid State Chemistry. ج. 149 ع. 1: 28–32. DOI:10.1006/jssc.1999.8489.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
^ Bulten E.J. (1975). "A convenient synthesis of (C₁-C₁₈) alkyltin tribromides". Journal of Organometallic Chemistry. ج. 97 ع. 1: 167–172. DOI:10.1016/S0022-328X(00)89463-2.
^ Chung Chun Hsu and R. A. Geanangel (1977). "Synthesis and studies of trimethylamine adducts with tin(II) halides". Inorg. Chem. ج. 16 ع. 1: 2529–2534. DOI:10.1021/ic50176a022.
^ Chung Chun Hsu and R. A. Geanangel (1980). "Donor and acceptor behavior of divalent tin compounds". Inorg. Chem. ج. 19 ع. 1: 110–119. DOI:10.1021/ic50203a024.

بوابة الكيمياء

بروميد القصدير الثنائي في المشاريع الشقيقة:

[1] SnBr2 - Tin(II) bromide | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 23 يوليو 2020 على موقع واي باك مشين.

[Greenwood-2] أ ^ب Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9

[Cotton-3] أ ^ب F. Albert Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999)، Advanced Inorganic Chemistry (ط. 6th)، New York: Wiley-Interscience، ISBN:0-471-19957-5{{استشهاد}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)

[4] J.L Wardell "Tin:Inorganic Chemistry" Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed: R Bruce King John Wiley & Sons (1994) ISBN 0-471-93620-0

[5] K. Hilpert, M. Miller, F. Ramondo (1991). "Thermochemistry of tetrabromoditin and bromoiodotin gaseous". J. Phys. Chem. ج. 95 ع. 19: 7261–7266. DOI:10.1021/j100172a031.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)

[6] Abrahams I.; Demetriou D.Z. (2000). "Inert Pair Effects in Tin and Lead Dihalides: Crystal Structure of Tin(II) Bromide". Journal of Solid State Chemistry. ج. 149 ع. 1: 28–32. DOI:10.1006/jssc.1999.8489.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)

[7] Bulten E.J. (1975). "A convenient synthesis of (C₁-C₁₈) alkyltin tribromides". Journal of Organometallic Chemistry. ج. 97 ع. 1: 167–172. DOI:10.1016/S0022-328X(00)89463-2.

[8] Chung Chun Hsu and R. A. Geanangel (1977). "Synthesis and studies of trimethylamine adducts with tin(II) halides". Inorg. Chem. ج. 16 ع. 1: 2529–2534. DOI:10.1021/ic50176a022.

[9] Chung Chun Hsu and R. A. Geanangel (1980). "Donor and acceptor behavior of divalent tin compounds". Inorg. Chem. ج. 19 ع. 1: 110–119. DOI:10.1021/ic50203a024.

[2]

[1]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]