عرض مصدر ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت

{{معلومات كيمياء
| مرجع =
| الاسم = ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت
| صورة = Disulfur-dichloride-2D-dimensions.png
| اسم صورة = Wireframe model of disulfur dichloride
| صورة يسار1 = Disulfur-dichloride-3D-balls.png
| ImageNameL1 = Ball and stick model of disulfur dichloride
| صورة يمين1 = Disulfur-dichloride-3D-vdW.png
| ImageNameR1 = Spacefill model of disulfur dichloride
| الاسم النظامي = Disulfur dichloride
| تسمية الاتحاد الدولي = Dichlorodisulfane
| أسماء أخرى = Bis[chloridosulfur](''S''–''S'')<br />
Dimeric sulfenic chloride<br />
Sulfur monochloride
| قسم1 = {{معلومات كيمياء -معرفات
| Abbreviations = 
| CASNo = 
| CASOther =   
| EINECS = 
| PubChem = 
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>
| MolarMass = 135.04 غ/مول
| Appearance = سائل زيتي أصفر
| Density = 1.69 غ/سم<sup>3</sup>
| MeltingPt =−80  °س  
| Melting_notes =
| BoilingPt = 138  °س  
| Boiling_notes = 
| Solubility =  يتفاعل
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb = }}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = 
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O =
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| RSPhrases =
| LD50 =   
| FlashPt = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL = }}
}}
'''ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت''' هو [[مركب كيميائي]] [[مركب لاعضوي|لاعضوي]] من [[كلوريد|الكلوريدات]] صيغته S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>،<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. ''Inorganic Chemistry'' Academic Press: San Diego, 2001. {{ردمك|0-12-352651-5}}.</ref><ref>{{OrgSynth | first1 = W. W. | last1 = Hartman | first2 = L. A. | last2 = Smith | first3 = J. B. | last3 = Dickey | title = Diphenylsulfide | collvol = 2 | collvolpages = 242 | volume = 14 | pages = 36 | year = 1934 | prep=cv2p0242}}</ref><ref>R. J. Cremlyn ''An Introduction to Organosulfur Chemistry'' John Wiley and Sons: Chichester (1996). {{ردمك|0-471-95512-4}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة| مؤلف=Garcia-Valverde M., Torroba T.|عنوان= Heterocyclic chemistry of sulfur chlorides – Fast ways to complex heterocycles |صحيفة= European Journal of Organic Chemistry|المجلد=4| صفحات= 849–861|سنة= 2006|doi= 10.1002/ejoc.200500786| العدد=4}}</ref> ويوجد في الشروط القياسية على شكل سائل زيتي له لون أصفر إلى بني.

== التحضير ==
يمكن أن يحضر هذا المركب من التفاعل المباشر بين العناصر المكونة له من [[كلور|الكلور]] و[[كبريت|الكبريت]]:<ref>G. Brauer (Hrsg.), ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'' 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S.&nbsp;371–372.</ref>

:<chem>2S + Cl2 -> S2Cl2</chem>

يؤدي التفاعل مع كمية إضافية من الكلور إلى الحصول على [[ثنائي كلوريد الكبريت]]:
:<math> \mathrm{S_2Cl_2 + \ Cl_2 \rightleftharpoons 2 \ SCl_2} </math>

== الخواص ==
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل زيتي له لون يتراوح بين الأصفر والبني، وله رائحة منفرة. يتحلل هذا المركب مع الماء بتفاعل [[تحلل مائي|حلمهة]] حيث يتشكل الكبريت و[[ثنائي أكسيد الكبريت]]؛ في حين أن قابل للامتزاج مع مجموعة من [[مذيب|المذيبات العضوية]] مثل [[إيثانول|الإيثانول]] و[[بنزين (مركب كيميائي)|البنزين]] و[[كلوروفورم|الكلوروفورم]].<ref name="Patnaik">Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ردمك|0-07-049439-8}}</ref>

== الاستخدامات ==
يستخدم المركب [[مركب طليعي|مادةً أولية]] في المختبرات الكيميائية للحصول على [[مركب كبريت عضوي|مركبات الكبريت العضوية]].<ref>Schmidt, M.; Siebert, W. "Sulphur" ''Comprehensive Inorganic Chemistry'' Vol. 2, ed. Aubrey Trotman-Dickenson. 1973.</ref>

== طالع أيضاً ==
* [[ثنائي كلوريد الكبريت]]
* [[رباعي كلوريد الكبريت]]
* [[ثنائي بروميد ثنائي الكبريت]]

== مراجع ==
{{مراجع}}
{{معرفات كيميائية}}
{{روابط شقيقة|commons=Disulfur dichloride}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}


{{بذرة كيمياء}}

[[تصنيف:كلوريدات|كبريت]]
[[تصنيف:مركبات الكبريت]]
[[تصنيف:مركبات الكلور]]